根据Mg（OH)2的溶度积计算：

根据Mg(OH)₂的溶度积=5.61×10^-12，计算：

(1)Mg(OH)₂在纯水中的溶解度。

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺的浓度。

(3)Mg(OH)₂在0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

298.15K时，Mg（OH)₂的标准溶度积常数试计算： （1)Mg（OH)₂在水中的溶解度： （2)Mg（OH)

298.15K时，Mg(OH)₂的标准溶度积常数试计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度：

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的Mg²⁺、OH^-的浓度和溶液的pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

根据K_sp^θ值计算下列各难溶电解质的溶解度:（1)Mg（OH)₂在纯水中;（2)Mg（OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中;（3)CaF₂在pH=2的水溶液中.

已知若用（1)表示Co（OH)₃的溶度积常数，（2)表示Co（OH)₂的溶度积常数，试求（1)/（2)的值。

已知

若用(1)表示Co(OH)₃的溶度积常数，(2)表示Co(OH)₂的溶度积常数，试求(1)/(2)的值。

φ(Co³⁺/Co²⁺)=1.84V，φ(O₂/H₂O)=1.23V。在酸性水溶液中，稳定存在的钴离子应是______。在碱性溶液中，Co(OH)₂沉淀被氧气氧化，稳定存在的钴的难溶氢氧化物是Co(OH)₃，这说明Co(OH)₃的溶度积比Co(OH)₂的溶度积______。

A.S=(Ksp)1/2

B.(Ksp/4)1/2

C.(Ksp)1/3

D.(Ksp/27)1/4

试根据Debye-Huckel极限公式，计算298K时AgBrO₃在下列溶液中所形成饱和溶液浓度。已知在该温度下，AgBrO₃的溶度积=a₊a_-=5.77×10^-5(计算中可作合理的近似)。

A.Na的原子失去电子能力比Mg强

B.HBr比HCl稳定

C.Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D.H2SO4比H3PO4酸性强

假定Mg(OH)₂的饱和溶液完全解离，计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度；

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中OH^-浓度；

(3)Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺的浓度；

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度；

(5)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.BrCl水解的产物是HClO和HBr

C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S