计算说明Fe（OH)₂,Mg（OH)₂,Zn（OH)₂,Al（OH)₃,Cu（OH)₂和Cr（OH)₃能否溶解于NH₄Cl溶液中？

根据Mg(OH)₂的溶度积=5.61×10^-12，计算：

(1)Mg(OH)₂在纯水中的溶解度。

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中Mg²⁺的浓度。

(3)Mg(OH)₂在0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

298.15K时，Mg（OH)₂的标准溶度积常数试计算： （1)Mg（OH)₂在水中的溶解度： （2)Mg（OH)

298.15K时，Mg(OH)₂的标准溶度积常数试计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度：

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的Mg²⁺、OH^-的浓度和溶液的pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

298K时，在Fe³⁺,Fe²⁺的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH^-)=1.0molL^-1，计算

根据K_sp^θ值计算下列各难溶电解质的溶解度:（1)Mg（OH)₂在纯水中;（2)Mg（OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中;（3)CaF₂在pH=2的水溶液中.

液(0.01016mol/L)滴定至终点，消耗EDTA标准溶液15.28ml;另取100.0ml水样，用NaOH处理，使Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，用上述EDTA标准液滴定至终点，消耗10.43ml，计算水样中CaCO₃和MgCO₃的含量(以mg/ml表示)。

用离子一电子法完成并配平下列反应式（a)酸性介质（1)KClO3<／sub>＋FeSO4<／sub>→Fe2<／sub>（SO4<／sub>)3

用离子一电子法完成并配平下列反应式

(a)酸性介质

(1)KClO₃+FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃+KCI

(2)H₂O₂+Cr₂O₇^2-→Cr³⁺+O₂

(3)Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₄+NaI

(4)MnO₄^2-→MnO₂+MnO₄^-

(5)As₂S₃+CIO₃^-→H₂AsO₄^-+SO₄^2-+Cl^-

(b)碱性介质

(1)A1+NO₃^-→Al(OH)₃+NH₃

(2)CIO₃^-+Fe(OH)₃→C1^-+FeO₄^2-

(3)Fe(OH)₂+H₂O₂→Fe(OH)₃

(4)Br₂+IO₃^-→Br+IO₄^-

(5)S^2-+CIO₃^-→S+CI^-

沉淀Fe(OH)3时，应选用滤纸是：()？

A.快速滤纸

B.中速滤纸

C.慢速滤纸

A.1，24(OH)2维生素D3

B.1，25(OH)2维生素D3

C.3，25(OH)2维生素D3

D.5，25(OH)2维生素D3

A.Ca(OH)2

B.CaO

C.CaO+MgO

D.MgO

[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液等体积混合,有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的K_ap^θ=2.2X10^-20]

水泥石产生腐蚀的内因是：水泥石中存在大量()结晶。

AC-S-H

BCa(OH)2

CCaO

D环境水