写出下列反应的标准平衡常数K^θ的表达式:

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发布时间：2022-07-13

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第1题

对吸热熵增的可逆反应、当温度升高时，正反应的速率系数k正将();逆反应的速率系数k逆将()，标准

对吸热熵增的可逆反应、当温度升高时，正反应的速率系数k正将（);逆反应的速率系数k逆将（)，标准

平衡常数将()，反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。

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第2题

已知ϕ^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ(I₂/I^-)=0.536V.(1)计算ϕ^θ

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V.（1)计算ϕ^{θ已知ϕ^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ(I₂/I^-)=0.536V.
(1)计算ϕ^θ(Cu²⁺/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu²⁺)=0.50mol·L^-1,c(I^-)=0.10mol·L^-1时,反应2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂的标准平衡常数K^θ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知K_sp^θ(CuI)=1.27X10^-12]}

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第3题

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第4题

催化剂能加快化学平衡的建立，因此也能改变反应的标准平衡常数。（)

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第5题

对吸热反应，升高温度时，可逆反应的标准平衡常数将().反应的标准摩尔吉布斯自由能变将

对吸热反应，升高温度时，可逆反应的标准平衡常数将（).反应的标准摩尔吉布斯自由能变将

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第6题

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡（)移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡（)加

反应上述可逆反应达到化学平衡后，降低温度时，平衡()移动：缩小容器的体积增大压力时，平衡()加入催化剂时，标准平衡常数()移动;升高温度时，标准平衡常数()。

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第7题

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数 (1)如果反应开始时CO和H₂

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数（1)如果反应开始时CO和H_{21073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H₂O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。}