分别计算下列反应的平衡常数,并讨论其方向.

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V.（1)计算ϕθ

已知ϕ^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ(I₂/I^-)=0.536V.

(1)计算ϕ^θ(Cu²⁺/CuI)的值.

(2)计算当c(Cu²⁺)=0.50mol·L^-1,c(I^-)=0.10mol·L^-1时,反应2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂的标准平衡常数K^θ.

(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知K_sp^θ(CuI)=1.27X10^-12]

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应： 反应的标准平衡常数 （1)如果反应开始时CO和H2

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：

反应的标准平衡常数

(1)如果反应开始时CO和H₂O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;

(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。

用CaO（s)吸收高炉废气中的SO₃气体，其反应方程式为根据下列热力学数据计算该反应373K时的，

用CaO(s)吸收高炉废气中的SO₃气体，其反应方程式为

根据下列热力学数据计算该反应373K时的，以说明反应进行的可能性;并计算反应逆转的温度，进一步说明应用此反应防止S0₃污染环境的合理性。

可逆反应达到化学平衡时： （1)升高温度，反应标准平衡常数（)，其原因是（); （2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：

(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();

(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();

(3)恒容条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

(4)恒压条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

如图所示，无摩擦、无质量、无体积的活塞1，2，3将反应器隔成甲、乙、丙3部分，分别进行反应

起始时物质的量已标在图中。某温度和100kPa下实现平衡时，各部分的体积分别为V_甲，V_乙，V_丙。

(1)这时若去掉活塞1，不会引起其他活塞移动，求算x值;

(2)去掉活塞2后再次达到平衡时，活塞3向哪个方向发生了移动？试通

过计算加以解释，可以假定反应的K^θ等于1。

A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

B.增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

C.增加SO2的浓度，平衡常数增大

D.增加SO2的浓度，平衡常数不变

在Pb（NO₃)₂溶液中加人NaCl溶液,有（)现象产生,其离子反应式为（);若在混合溶液中再加入KI溶液又有（)现象产生,其离子反应式是（)这种反应现象称为（),多重平衡常数K_J^θ=（).

已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H₂)=127kPa，p(CO)=p(H₂O)=76kPa，计算此时(973K)时值并判断反应进行的方向。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V