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[单选题]

用KMnO4标准滴定溶液滴定FeC12试液时,导致结果偏大的主要原因是（）

A.移液管未用Fe2+溶液润洗

B.诱导反应:2MnO4-+10C1-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C.终点时,俯视读数

D.终点时粉红色迅速褪去

答案

B、诱导反应:2MnO4-+10C1-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O

发布时间：2023-03-04

更多“用KMnO4标准滴定溶液滴定FeC12试液时,导致结果偏大的主要原因是（）”相关的问题

第1题

用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。（）

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第2题

某试样含有PbO2和PbO两种组分。称取该试样1.252g,在酸性溶液中加入0.2501mol／L的H2C2O4溶液20.0

某试样含有PbO2和PbO两种组分。称取该试样1.252g,在酸性溶液中加入0.2501mol/L的H2C2O4溶液20.00ml,使PbO2还原为Pb2+,然后用氨水中和，使溶液中Pb2+完全沉淀为PbC204。过滤，滤液酸化后用0.040 20mol/L KMnO4标准洛液滴定，用去10.06ml;沉淀用酸溶解后，用上述KMnO4标准溶液滴定，用去30.10ml;计算试样中PbO2和PbO的质量分数。

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第3题

用KMnO₄溶液滴定C₂O₄^2-时,滴入KMnO₄溶液的红色褪去的速度由慢到快.

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第4题

用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物

质的量浓度？

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第5题

用0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定0.1000mol/L Fe²⁺溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。用0.04000mol/LKMnO₄溶液滴定0.2000mol/L Fe²⁺溶液的电位滴定突跃为( )。

A.0.68～1.51V

B.0.76～1.57V

C.0.96～1.37V

D.0.86～1.47V

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第6题

用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，化学计量点电位处于滴定突跃的( )。

A.中点偏下

B.中点

C.中点偏上

D.随浓度的不同而不同

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第7题

在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应该（）。

A.象酸碱滴定那样快速进行

B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

C.始终缓慢进行

D.开始时快，然后缓慢

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第8题

用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在（）内不退，就可认为已达到滴定终点。

A.10s

B.0.5min

C.1min

D.2min

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第9题

称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，

称取2.200g KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO₄溶液滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO₄溶液的浓度。若用此KMnO₄标准溶液测定样品中的Fe含量，称取0.6000g样品，消耗KMnO₄溶液21.00mL，求算样品中的Fe₂O₃%。

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第10题

用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液（在酸性介质中），滴定应（）。

A.将溶液煮沸后即进行

B.将溶液加热到75℃～85℃时进行

C.在室温下进行

D.将溶液煮沸，冷至85℃进行

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第11题

在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度（）。

A.像酸碱滴定那样快速

B.应始终保持缓慢进行

C.应开始快，然后慢

D.应开始慢，逐渐加快，最后慢

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