用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，化学计量点电位处于滴定突跃的( )。

A.1.01V

B.2.01V

C.1.06V

D.0.98V

时溶液中

A.象酸碱滴定那样快速进行

B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

C.始终缓慢地进行

D.在近化学计量点附近加快进行

势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0．1％，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？(Eθ’(Fe3+／Fe2+)=0．68V；Eθ’(Sn4+／Sn2+)=0．14 V)

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

A.中性

B.酸性

C.微酸性

D.碱性.

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？

_____。该化学计量点的pH等于______，滴定终点的pH范围为______，此两者的pH之差称为______，此误差为______误差(正或负)。

用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定0.0500mol·L^-1甲胺(CH₃NH₂)和0.0500mol·L^-1氨(NH₃)的混合溶液。当滴定至化学计量点时，溶液的pH值是多少？[K_b(CH₃NH₂)=4.2×10^-4，K_b(NH₃)=1.8×10^-5]

A.等于7.0；

B.小于7.0；

C.等于8.0；

D.大于7.0