题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O =通电= 2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是（）
A.l2可用于自来水生产中杀菌消毒
B.农业上常用NaOH改良酸性土壤
C.反应中有2种元素化合价发生改变
D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
答案
B、农业上常用NaOH改良酸性土壤
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（请给出正确答案）
A.l2可用于自来水生产中杀菌消毒
B.农业上常用NaOH改良酸性土壤
C.反应中有2种元素化合价发生改变
D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
答案
B、农业上常用NaOH改良酸性土壤
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第2题
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
第3题
硫化银精矿(含Ag2S，CuS，ZnS，PbS，Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示：
已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。
回答下列问题：
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下，Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后，“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1，则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu，Pb，Au等)可采用电解精炼提纯，用AgNO3，少量HNO3，KNO3配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是()(用电极反应是解释)。
第4题
海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性：Cl>Br>I
C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
第5题
海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是 （）。
（2）操作a的名称是 （），在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （）。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg+（） 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：② （），③ （）。
第9题
A.以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液
B.以石墨为电极，电解1mol·L-1KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D.以铜为电极，电解CuSO4溶液
