金属的电极电位愈( )，表明它在电解质溶液中愈不稳定，容易离子化。

电解Cu²⁺和Sn²⁺的混合酸性溶液，Cu²⁺和Sn²⁺的浓度均为，以铂为电极进行电解。

(1)在阴极上何种离子先析出？

(2)若要使两种金属离子完全分开，阴极电位应控制多少？

当玻璃电极膜两侧溶液pH相等时，φ_膜≠0，仍有几mV的电位，此电位称为玻璃电极的（)。

A.直接

B.间接

C.计算

D.大致

A.消除玻璃电极的酸差

B.消除玻璃电极的碱差

C.消除公式中的常数

D.稳定pH

E.消除玻璃电极的不对称电位

A.未经充分浸泡的电极对H⁺不敏感

B.经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定

C.测定pH＞9的溶液pH偏低

D.测定pH＜1的溶液pH偏低

E.膜电位是通过H⁺在膜表面发生电子转移产生的

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

提取出来。冷却后将溶液稀释至100.00nL。取25.00mL溶液与氟离子选择性电极和饱和Ag/AgC1参比电极构成电池体系，测得氟电极的电位为-0.1823V，另取5.00mL 0.001070mg•mL^-1的F标准溶液加入到上述试液中，测得其电位突变为-0.2446V。计算试样中F^-的质量分数。

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知0.14V)

电池：选择性电极[(a=5.0X10^-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算：

(1)用未知活度的溶液代替已知活度的溶液，测得其电动势为0.429v，未知溶液中活度为多少？

(2)若液接电位产生的误差为士0.002V，活度在什么范围内变化？