用导线把锌片和铜片连接后，浸入稀硫酸溶液中构成原电池．一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜

A.铜、锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

A.锌片做负极，锌发生还原反应

B.铜片做正极，铜得电子

C.溶液中的PH值增大

D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯

A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B.正极附近有铜离子生成

C.溶液中硫酸根离子的浓度基本不变

D.正极附近氢离子的浓度逐渐增大

A.铜片上有氢气产生

B.锌片上有氢气产生

C.铜片溶解

D.不会有任何变化

A.铜片上有氢气产生

B.锌片上有氢气产生

C.铜片溶解

D.不会有任何变化

A.通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液

B.通过对比实验得出西红柿汁：pH＜7，橘子汁：pH＞7

C.用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功

D.通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D.电解质液的PH值逐渐减少