溶液中含有活度均为1.00的Zn²⁺和Fe²⁺.已知H₂在Fe上析出的过电势为0.40V,如果要使离子析出的次序为Fe、H₂、Zn,问25℃时溶液的pH值最大不得超过多少？在此最大pH的溶液中,H⁺开始放电时Fe²⁺浓度为多少？

A.3.00

B.1.00

C.0.10

D.1.30

电池：选择性电极[(a=5.0X10^-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算：

(1)用未知活度的溶液代替已知活度的溶液，测得其电动势为0.429v，未知溶液中活度为多少？

(2)若液接电位产生的误差为士0.002V，活度在什么范围内变化？

活度因子y_b和平均离子活度.

电池Pt|H₂（101325Pa)|HCI（0.1mol·kg^-1)|AgCl（s)|Ag在298.15K时E=0.3524V，求HCl（0.1mol·kg^-1)溶液的平均离子活度系数y_±，平均离子活度a_±。

25℃下测得CS₂（B)和丙酮（C)形成的混合溶液在不同浓度时CS₂（B)的分压为已知CS₂的亨

25℃下测得CS₂(B)和丙酮(C)形成的混合溶液在不同浓度时CS₂(B)的分压为

已知CS₂的亨利系数=267.98kPa,请分别用拉乌尔定律计算CS₂的活度与活度因子,并讨论结果说明了什么.

A.白喉毒素类毒素

B.马立克病毒异源苗

C.猪瘟病毒弱毒苗

D.乙肝病毒基因工程亚单位疫苗

E.伪狂犬病毒基因缺失苗

F.口蹄疫合成肽疫苗G、小鹅瘟强毒苗

用连续操作精馏分离某混合液，其组成为含装（A)x_FA=0.20，甲装（B)x_FB=0.30，二甲苯（C)x

FC=0.35,异丙基苯(D)x_FD=0.15(均为摩尔分数)。工艺要求甲苯在塔顶产品中的回收率为0.98，二甲苯在塔底产品中的回收率为0.99。操作条件下各组分的相对挥发度α_AC=6.82，α_BC=3.0, α_CC=1.00，α_DC=0.64。试用全回流近似法求算塔顶、塔底产品的采出率及各组分含量。

A.直接

B.间接

C.计算

D.大致

再调节pH为5~6，以PAN为指示剂，以0.05000mol/LCu²⁺标准溶液返滴定，消耗Cu²⁺溶液6.00ml。另取上述试液25.00ml，加NH₄F掩蔽Al³⁺，调节pH为10，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液22.00ml。计算溶液中Al³⁺和Zn²⁺的含量(g/L)。(M_Al=26.98，M_Zn=65.38)

中选择一种试剂，并说明理由。

试计算:（1)pH=1.00与pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH.（2)pH=200的HCI溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH.