滴定终点的判断方法为：当加入半滴或一滴滴定剂而使被滴溶液颜色发生明显变化且符合终点颜色，并保持半分钟不消失（）

(1)为什么要加入过量的KI?指示剂是什么?滴定到何时加入指示剂?

(2)在接近终点时加入KSCN的作用是什么?

(3)滴定时的酸度过高或过低有什么影响?调节酸度为何用H2SO4而不用HCl?

(4)写出有关反应和结果计算式(WCu%)。

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。

实验三制备无水氯化镁

利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是（）。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。

使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（）

滴定碘时，加入KI一定要过量，淀粉指示剂要求接近终点时加入。（）