CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：（)。

研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H₂O₅)]SO₄显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μ_a。

(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;

(2)[Fe(NO)(H₂O₅)]SO₄中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比，

变长还是变短？试简述理由

简要回答下列问题：

(1)试举例说明氧化物按其酸碱性的分类情况。氧化物的酸碱性在周期表中有何变化规律？同一元素不同价态的氧化物，其酸碱性有何变化规律？

(2)Na₂S溶液在空气中放置颜色会变黄，试说明理由。

(3)H₂O₂分子和O₃分子中有什么类型的杂化轨道和化学键，其形成过程是怎样的？

(4)几种物质中氧与氧之间的键长数据如下：

试据此对于上述各种氧与氧之间化学键的强度及相互之间的大小关系加以分析。

(5)试举两例说明H₂S可以由硫化物与稀的、非氧化性强酸反应制得。从上述制法中可以分析出H2S的哪些性质？

(6)写出各种氧化数的硫的含氧酸的分子式，并画简图表示出分子中原子之间的键联关系。

(7)为什么浓硫酸是很强的氧化剂，而稀硫酸的氧化性很弱？

(8)用价层电子对互斥理论分析硫酸分子的几何形状，并叙述d-pπ配键的形成过程。

试指出骨架原子杂化态,画出正确的几何构型出有.

A.SO3

B.SO2

C.CO2

D.ClO2

A.sp杂化

B.sp²杂化

C.sp³杂化

D.sp³不等性杂化

A.sp²等性杂化

B.sp²不等性杂化

C.sp³等性杂化

D.sp³不等性杂化

下列除杂所加试剂或操作不正确的是__________ (填序号)。

①NaCl(Na2CO3杂质)——加盐酸

②NaOH(Na2CO3杂质)――加Ca(OH)2、过滤

③Na2CO3溶液(NaHCO3杂质)――加热

④CO2(CO杂质)一一点燃