HAc溶液中，Ac^-形式存在的分布系数为δ_Ac-，下列哪种说法正确（)。

已知M（NH3)42+的 为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的 为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

A.1.0

B.2.0

C.3.0

D.3.5

E.5.0

向HAc溶液中加入NaAc晶体，产生的影响是（).

A、HAc的增大

B、HAc的减小

C、HAc溶液的pH增大

D、HAc溶液的pH减小

拟配制1dm³pH为5的HAc-NaAc级冲溶液，为保证级冲容量，要求HAc及其共轭碱的浓度之和为2mol·dm^-3，试求需要17mol·dm^-3冰醋酸和6mol·dm^-3NaOH溶液各多少？需加水多少？已知HAc的=1.8x10^-5。

在0.10mol·L^-1HAc溶液中加入少量NaCl固体，HAc的解离度（)这种现象称为（)

A.将易被吸附的杂质离子分离掉

B.改变杂质离子的存在形式

C.在较浓溶液中进行沉淀

D.洗涤沉淀

25℃时，pH（HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L^-1HAc溶液与10ml.0.10mol·L^-1NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c（H⁺)、溶液的p

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c(H⁺)、溶液的pH和解离度。

某些农药的水解反应是一级反应，而水解速率是考察杀虫效果的重要指标，常用水解速率系数和半衰期表示农药水解速率的快慢。 （1)20℃时，敌敌畏在酸性溶液中水解反应的半衰期为64.5d，试计算敌敌畏在酸性溶液中的水解速率系数; （2)70℃时，敌敌畏在酸性溶液中的水解速率系数为0.173h^-1，试计算敌敌畏在酸性溶液中发生水解反应的半衰期，

A.大

B.小

C.解离度α大

D.解离度α小