在0.010mol/L锌氨溶液中，若游离氨的浓度为0.10mol/L，计算pH=10和pH=12时锌离子的总副反应系数。

A.[H3PO4]〈0.010mol·dm-3

B.[H2PO- 4]〉[HPO2- 4]

C.[H+]〉0.010mol·dm-3

D.[OH-]〉[PO3- 4]

根据K_sp^θ值计算下列各难溶电解质的溶解度:（1)Mg（OH)₂在纯水中;（2)Mg（OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中;（3)CaF₂在pH=2的水溶液中.

298.15K时，Mg（OH)₂的标准溶度积常数试计算： （1)Mg（OH)₂在水中的溶解度： （2)Mg（OH)

298.15K时，Mg(OH)₂的标准溶度积常数试计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度：

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的Mg²⁺、OH^-的浓度和溶液的pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。

电池：选择性电极[(a=5.0X10^-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算：

(1)用未知活度的溶液代替已知活度的溶液，测得其电动势为0.429v，未知溶液中活度为多少？

(2)若液接电位产生的误差为士0.002V，活度在什么范围内变化？

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c（H⁺)、溶液的p

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c(H⁺)、溶液的pH和解离度。

至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中0H-浓度为__________mol/L。

已知M（NH3)42+的 为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的 为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

用分光光度计进行下列测定，选择适当的参比溶液（填A、B、C、D)。（1)在pH=5.0时，以二甲酚橙测定无色水样中的锌_____.（2)以铬天青S测定含Al试样中的Al_____（3) 用KIO₄法测定Mn_____（4) 用KSC N测定含Ni、Co试样中的Co_____·A.蒸馏水B.试样溶液C.显色剂溶液D.试样+显色剂+掩蔽剂

管，合并使总体积为10ml,在各管中加入0.1ml水杨酸溶液，再加入0.1ml亚硝基铁氰化钠和0.1ml次氯酸钠溶液，混匀，室温下放置15min。用1cm比色皿,于697.5nm处，以水作参比，测定各管溶液的吸光度。()