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[主观题]

将30 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）。A.0.03mol/L

将30 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）。

A.0.03mol/L

B.0.3mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L

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发布时间：2021-07-29

更多“将30 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）。A.0.03mol/L”相关的问题

第1题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

B.300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C.标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

D.常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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第2题

将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）。①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液②30 mL 0.02 mol/LCaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A.①②③④⑤

B.④①③②⑤

C.⑤④②①③

D.④③⑤②①

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第3题

下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）

A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B.乙醇可以制饮料

C.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

D.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0. 5 mol H2

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第4题

将36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D.所得溶液的溶质质量分数为5%

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第5题

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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第6题

将一定量密度为1．02 g／cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0．1 mol／L HCl溶液25．5 m

L恰好中和；另一份蒸发掉24 g水后，氢氧化钠的质量分数为10％．求原溶液中氢氧化钠的质量？

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第7题

下列实验“操作和现象”与“结论"都正确的是（）

A．【操作和现象】向盛有 2 mL 0. 1 mol/L AgNO3 溶液的试管中，先滴几滴0. 1 mol/L KCl 溶液，再滴加 0. 1 mol /L KI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀【结论】Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B．【操作和现象】向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变【结论】Fe （ NO3 ）2 与H2SO4不反应C．【操作和现象】在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4,充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色【结论】氯的非金属性比碘强D．【操作和现象】用pH试纸测定同浓度的NaClO 溶液和CH3COONa溶液的pH, pH（NaClO）>pH（CH3COONa）【结论】弱酸的酸性:HC1O< CH3COOH

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第8题

下列说法中，正确的是（）

A.0. 1 mol・L-1NaOH溶液中含有0. 1 mol Na+

B.22 g CO2物质的量为0. 5 mol

C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023

D.标准状况下，44. 8 L H2O的物质的量为2mol

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第9题

有五瓶溶液,分别是:①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液;②20 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液;③30 mL 0.40 mol/L 盐酸;④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液;⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子和分子总数的大小顺序是（）

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.⑤>④>③>②>①

D.②>③>④>①>⑤

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第10题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）

A.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA

C.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA

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