将pH=13.0的强碱溶液和pH=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）

用NaOH和NH₃将0.10mol·L^-1Zn²⁺溶液调节至pH=13.0，其中游离的NH₃浓度为1.0×10^-2mol·L^-1，计算Zn²⁺的总副反应系数和的浓度各为多少？(Zn²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为2.37、4.81、7.31、9.46；Zn²⁺-OH^-络合物的lgβ₃=14.4，lgβ₄=15.5)

A.12.0

B.7.0

C.6.5

D.8.0

A.2.0

B.1.3

C.4.0

D.3.0

A.1/2· （10－8＋10－10） mol/L

B.（10－8＋10－10） mol/L

C.（1.0×10－14＋5×10－5）mol/L

D.2×10－10 mol/L

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

A.5.0×10-5

B.2.0×10-4

C.1.0×10-4

D.A，B，C均不对

A.0.01ml/L和2

B.0.01mo/L和12

C.1.0×10－11mol/L和10

D.1.0×10－12mol/L和12