某溶液的[OH-]=1.0×10-9，该溶液的pH值为5。（）

A.HCO3-

B.O32-

C.H+

D.OH-

A.4

B.10

C.12

D.8

A.该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

B.该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成

C.在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：C（Ac－） > C（Na＋） > C（OH－） > C（H＋）

D.在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C（Na＋） > C（Ac－） > C（H＋） > C（OH－）

A.=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c（H+）=mol/L

D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

A.可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2 + OH- ═ Cl- + ClO- + H2O

B.该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： ClO- + Cl- + 2H+ ═ Cl2↑ + H2O

C.该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO- ═ HClO + CH3COO-

D.该消毒液的pH约为12：ClO- + H2O ⇋ HClO + OH-

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半

C.常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的二倍

E.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

A.原溶液中一定存在的离子：Na+,SO42-,OH

B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+

C.原溶液中可能存在的离子：SO42-，NO3-

D.红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）2

A.先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3

B.先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2

C.先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2

D.先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12

B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1

C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色

D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍

A.2.0×10－7mol·L－1

B.0.1×10－7mol·L－1

C.1.0×10－14/（2.0×10－7） mol·L－1

D.无法确定

A.1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA

C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA