构成晶体的微观粒子(分子、原子或离子)按照一定的几何规则排列，由此形成的最小单元称之为()。

A.单晶体中原子（或分子、离子）的排列具有空间周期性

B.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体

C.同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现

D.一块均匀薄片，沿各个方向对它施加拉力，发现其强度一样，则此薄片一定是非晶体

材料按微观结构可分为()。

A晶体、非晶体

B原子、分子

C离子、分子

D原子晶体、分子晶体

A.分子

B.离子

C.原子

D.原子或离子

A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B.NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C.在 N2、CO2 和 SiO2 中，都存在共价键，它们都由分子构成

D.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

A.构成晶体空间点阵的物质微粒，可以是分子，也可以是原子或离子

B.晶体的物质微粒之所以能构成空间点阵，是由于晶体中物质微粒之间相互作用很强，所有物质微粒都被牢牢地束缚在空间点阵的结点上不动

C.所谓空间点阵与空间点阵的结点，都是抽象的概念；结点是指组成晶体的物质微粒做永不停息地微小振动的平衡位置；物质微粒在结点附近的微小振动，就是热运动

D.相同的物质微粒，可以构成不同的空间点阵，也就是说同一种物质能够生成不同的晶体，从而能够具有不同的物理性质

A.食盐溶液可以导电，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子

B.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，说明氯化钠是由钠原子和氯分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚酞试液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中可能含有氢氧根离子

A.固体碘属于分子晶体，升华时只需克服碘单质分子间的作用力

B.金刚石、石英、冰都属于共价键构成的原子晶体，液化时都需要克服共价键

C.N2和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物

A.物质的量可以理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体

B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的

C.非晶体有固定的熔点

D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的

A.同种分子排列方式不同，化学性质不同

B.原子是最小微粒

C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化