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[主观题]
一氧气瓶的容积为V,充了气未使用时压强为p1,温度为T1;使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，
其压强降为P2.试求此时瓶内氧气的温度T2.及使用前后分子热运动平均速率之比
。
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更多“一氧气瓶的容积为V,充了气未使用时压强为p1,温度为T1;使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，”相关的问题
第1题
A.40瓶
B.48瓶
C.50瓶
D.60瓶
第2题
(1)求整个过程中封闭气柱中的气体压强p与气柱长度x的函数关系;
(2)已知封闭气柱中气体的定容摩尔热容
，其中R为气体普适常量，求在整个过程中封闭气柱中的气体与外界交换的热量(忽略水银柱与气柱之间的热交换)。
第3题
一容积为12.6×10-4m3的真空系统已被抽到1.0×10-5mmHg的真空。为了提高其真空度，将它放到500K的烘箱内烘烤，使器壁释放出所吸附的气体。若烘烤后压强增为1.0×10-2mmHg，试求器壁释放出的分子数。
第4题
A.增加焦炭的量
B.保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C.将容器的体积增大一倍
D.将容器的体积缩小为一半
第5题
如图5-8所示,瓶内盛有气体,一横截面为A的玻璃管通过瓶塞插入瓶内.玻璃管内放有一质量为m的光滑金属小球(像一个活塞).设小球在平衡位置时,气体的体积为V,压强为
(p0为大气压强).再将小球稍向下移,然后放手，则小球将以周期T在平衡位置附近做简谐运动，假定在小球上下振动的过程中,瓶内气体进行的过程可看作准静态绝热过程，
试证明:
(1)使小球进行简谐运动的准弹性力为
γ=
，γ为位移.
(2)小球进行简谐运动周期为
。
(3) 由此说明如何利用这现象测定γ.
第8题
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
第9题
A.放热
B.对外界做功
C.吸热
D.内能增加
E.内能减少
第10题
如图10-9所示为一循环过程。该循环的工质为理想气体,物质的量为v,其摩尔定容热容为Cv,m,比热比为γ。已知状态a的体积为
,温度为
,状态b的体积为
a 过程是绝热的。求
(1)状态c的温度
;
(2)循环效率
