电位滴定法是根据滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的滴定分析法。（）

A.醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点

B.滴定终点位于滴定曲线斜率最小处

C.电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入0.1~0.2mL滴定剂就测量一次电动势

D.除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1~2mL电动势变化即可

A.指示电极

B.参比电极

C.混合电极

D.标准电极

A.铂

B.银

C.饱和甘汞

D.pH

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):

计算弱酸HA的Ka值.

已知电池(饱和)|Hg₂Cl₂|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。

用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。

(1)推导出pC₂O₄与电池电动势之间的关系式

(2)若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电池，在25℃时测得电池电动势为0.402V，Ag-AgCl电极为负极，计算未知溶液的pC₂O₄。(已知)

准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φ_SCE=0.242V。计算：

(1)弱酸HA的K_a。

(2)原弱酸HA的浓度。

25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：

请用实验数据，计算AgI和PbI₂的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。

电池：选择性电极[(a=5.0X10^-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算：

(1)用未知活度的溶液代替已知活度的溶液，测得其电动势为0.429v，未知溶液中活度为多少？

(2)若液接电位产生的误差为士0.002V，活度在什么范围内变化？

A.返滴定法

B.置换滴定法

C.配位滴定法

D.间接滴定法