向已达平衡的反应N2O4（g)2NO2（g)中加入Ar并保持体系的体积不变，则反应向左移动。（)

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄（g),发生如下分解反应:50℃时分

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄(g),发生如下分解反应:

50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N₂O₄(g)和NO₂(g)的

分别为9.16kJ·mol^-1和33.18kJ·mol^-1.设反应的Δ_TG_p,m=0.

(1)计算50℃时N₂O₄(g)的解离度及分解反应的K^θ;

(2)计算100C时反应的K^θ.

当矿物燃料烧时,空气中的氮和氧反应生成一氧化怒,它同氧再反应生成二氧化氮;2NO（g)+O₂（g)→

2NO₂(g).25℃下该反应的初始速率实验数据如表3-1:

(1)写出反应速率方程;

(2)计算25℃时反应速度系数k;

(3)c_o(NO)=0.0030mol·L^-2,c_o(O₂)=0.0015rmol·L^-2时,相应的初始速半为多少？

在T=380K,总压p=2.0kPa下,反应C₆H₅C₂H₅（g)=C₆H₅C₂H₃（g)+H

2(g)达到平衡.此时,向反应系统中加入一定量的惰性组分H₂O(g),则标准平衡常数K^θ(),C₆H₅C₂H₅(g)的平衡转化率α(),C₆H₅C₂H₃(g)的摩尔分数y(C₆H₅C₂H₃)().(选择填入:增大、减小、不变.)

当下述反应2SO₂kg)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡后，在反应系统中加入一定量的惰性气体，对于平衡系统有何影响？试就加入惰性气体后系统的体积保持不变或总压力保持不变这两种情况加以讨论。

在T=600K,总压p=3x10⁵Pa下,反应A（g)+B（g)=2C（g)达平衡时,各气体的物质的量之比为n_A/

n_B=n_B/n_C=1,则此反应的=();=();K^θ=().

水蒸气通过灼热的C（石墨)发生下列反应:此平衡系统的组分数C=（),相数P=（),自由度F=（).这说明生

水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:

此平衡系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().这说明生成的CO(g),H₂(g)在气相中的摩尔分数与()有关.

300K下,某抽空容器中通人A,B和C三种理想气体,使p_A=p_B=p_C=100kPa.已知反应A（g)+2B（g)=C（g)在300K时的K^θ=1.则上述条件下,反应（).

A.向左进行

B.向右进行

C.处于平衡状态

D.无法确定

已知反应的与T的关系为则此反应的与T之间的函数关系为=（);与T之间的函数关系为=（);InK^θ

已知反应的与T的关系为

则此反应的与T之间的函数关系为=();与T之间的函数关系为=();InK^θ与T之间的函数关系为lnK^θ=().若T=1000K,p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K^θ和B₂(g)的平衡转化率α分别为K^θ=(),α=().