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[判断题]

离子膜电解工艺中,为了降低氯气中的含氧量,采用盐酸添加系统向阴极液中加入适量的盐酸。此题为判断题(对，错)。

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发布时间：2020-09-17

更多“离子膜电解工艺中,为了降低氯气中的含氧量,采用盐酸添加系统向阴极液中加入适量的盐酸。”相关的问题

第1题

离子膜电解工艺一次盐水安全生产技术指标中盐水PH值应控制在（）。

A.7-8

B.11-12

C.10-11

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第2题

离子膜电解工艺中,经过膜过滤后,盐水的钙镁含量为0。此题为判断题(对，错)。

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第3题

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应:Na +2H2O=Na+ + 2OH– + H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气（条件通电）:2Cl– + 2H2O === H2↑+Cl2↑+2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+ + OH– + H+ + SO42- === BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3- + OH– === CaCO3↓+H2O

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第4题

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o（=====,\s\up7（通电））H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al（2－,4）===BaSO4↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \o\al（－,3）＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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第5题

工业上以锂辉石（Li₂O·A₁₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺已知：①②某些物质的溶解度（S）如下表所示

问题一、从滤渣1中别离出Al₂O₃的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。

工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺

问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）

问题三、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）

问题四、工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下（）

a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解

b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃

①a中，阳极的电极反应式是（）。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是（）。

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第6题

“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（）

A.食盐溶液可以导电，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子

B.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，说明氯化钠是由钠原子和氯分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚酞试液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中可能含有氢氧根离子

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第7题

某公司新建一个使用氯化钠(食盐)水溶液电解生产氯气、氢氧化钠、氢气的工厂，该公司在新建项目设计合同中明确要求设计单位在基础设计阶段，通过系列会议对工艺流程图进行分析须由多方面、专业的、熟练的人员组成的小组。按照规定的方法，对偏离设计的工艺条件进行危险辨识及安全评价。这种安全评价方法是()

A.预先危险分析(PHA)

B.危险和可操作性分析(HAZOP)

C.故障类型和影响分析(FMEA)

D.事件树分析(ETA)

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第8题

芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。(1)该电解槽的阴极反应式为()。

(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。

(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。

②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。

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第9题

随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。