题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被
准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
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准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第1题
称取0.3511g FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水,加入1:4的H2SO420cm3,定容至500cm3。取体积为V的铁标准溶液置于50cm3容量瓶中,用邻二氮菲显色后加水稀释至刻度,分别测得吸光度列于下表,用表中数据绘制工作曲线。吸取试液5.00cm3,稀释至250cm3,再吸取此稀释液2.00cm3置于50cm3容量瓶中,与绘制工作曲线相同条件下显色后,测得吸光度为0.281,求试液中铁含量ρ(mg·cm-3)。已知
第3题
第5题
(1)每升碱液吸收了多少克CO2?
(2)用该碱液滴定某一元弱酸,若浓度仍以0.1026ml·L-1计算,会引起多大误差?
第6题
将30 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()。
A.0.03mol/L
B.0.3mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
第8题
A.#图片0$#
B.#图片1$#
C.#图片2$#
D.#图片3$#
第9题
第10题
(1)实际上所配缓冲溶液的pH为多少?
(2)若要配制pH=0.64三氯乙酸缓冲溶液。需加入多少摩尔强酸或强碱?
第11题