下列电池，其电动势为0.568V，计算HA的离解常数。

下列电池的电动势为0.460V。计算反应生成的配合物的稳定常数(已知)。

电池：选择性电极[(a=5.0X10^-3mo1/L)]ISCE的电动势为0.386V。计算：

(1)用未知活度的溶液代替已知活度的溶液，测得其电动势为0.429v，未知溶液中活度为多少？

(2)若液接电位产生的误差为士0.002V，活度在什么范围内变化？

25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：

请用实验数据，计算AgI和PbI₂的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

电池：(一)玻璃电极|缓冲溶液(pH=4.03)||饱和甘汞电极()，测得电动势为0.270V，当已知pH的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为0.304V，求未知液的pH。

答:

已知电池(饱和)|Hg₂Cl₂|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。

A.内外电阻相差1Ω

B.内外电阻之和为1+Ω

C.外电阻为1Ω

D.内电阻为1Ω

将电对和电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的具体pH范围。若在298K，pH=11时将所发生的反应以原电池方式完成，试计算原电池的电动势E和电池反应的。

(1)冲击物直接落在杆的突缘上(图a);

(2)突缘上放有弹簧，其弹簧常量k=200N/mm(图b)。