在质量摩尔浓度为1.00mol·kg^-1的水溶液中,溶质的摩尔分数为（).

5gNa2S2O3·5H2O[其摩尔质量为248.2g/mol]配制成1升溶液,其浓度,约为() mol/L。

A.0.001

B.0.01

C.0.1

D.0.2

若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度？(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)

将7.00g结晶草酸(H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3。求该溶液的：(1)物质的量浓度;(2)质量摩尔浓度;(3)溶质物质的量分数;(4)质量分数。

已知：

A.质量相对响应值

B.浓度相对响应值

C.摩尔相对响应值

D.体积相对响应值

1摩尔质量的氢气,在压强为1.013x10⁵Pa,温度为20°C体积为V₀时. (1)先保持体积不变,加热使其温度升高到80°C,然后令其作等温膨张,体积变为2V₀;(2)先使其作等温膨胀至体积为2V₀然后保持体积不变,加热使其温度升高到80°C.试分别计算以上两种过程中,气体吸收的热量对外所作的功和内能增量.

若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml，需CuSO4晶体()克(已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol)。

下列哪种气体在空气最重:[摩尔质量C=12,N=14，O=16]()。

A.H2

B.N2

C.O2

A.在同温同压下体积相等

B. 在同温同压下密度相等

C. 在标准状况下质量相等

D. 分子数相等

在标准压力下，把一个极微小冰块投入0.1kg，268K的过冷水中，结果使系统的温度变为273K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看作是绝热的。已知冰的熔解热是333.5kJ·kg^-1，在268~273K之间水的平均比热容为4.21kJ·K^-1·kg^-1，求(1)过程的△H;(2)析出冰若干克？

容器内有质量为m，摩尔质量为M的理想气体，设容器以速度，作定向运动，今使容器突然停止，问：(1)气体的定向运动机械能转化什么形式的能量？(2)下面两种气体分子速度平方的平均值增加多少？单原子分子;②双原子分子;(3)如果容器再从静止加速到原来速度v，那么容器内理想气体的温度是否还会改变？为什么？