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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

下列有机物滴入NaOH溶液中会出现分层现象，然后用水浴加热，分层现象逐渐消失的是（）

A.乙酸

B.苯酚溶液

C.己烯

D.乙酸乙酯

答案

D、乙酸乙酯

发布时间：2023-01-13

更多“下列有机物滴入NaOH溶液中会出现分层现象，然后用水浴加热，分层现象逐渐消失的是（）”相关的问题

第1题

下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO＋CO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

B.Al2O3与过量氨水Al2O3＋6NH3•H2O===2Al3＋＋6NH

C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH

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第2题

将含有0.1 mol AlCl3的溶液，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，如果出现3.9 g A1（OH)3沉淀，则

将含有0.1 mol AlCl3的溶液，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，如果出现3.9 g A1(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为__________mL或__________mL。

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第3题

检验水中是否有盐酸，可用（)溶液滴入水中，如果出现白色沉淀，就表示水中有盐酸。

A.氧化铜

B.硝酸镁

C.硝酸银

D.氯化铜

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第4题

阴树脂易受有机物污染，污染后，可用（)处理

A.柠檬酸

B.10%NaCl+2%～5%NaOH混合溶液

C.氨基三乙酸

D.EDTA

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第5题

以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是（）。

问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：（）。

问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：（）。

问题四、为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为（）≤pH＜（）。

问题五、假设NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：（）。

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第6题

下列操作中，不能得到白色沉淀的是（)。

A.将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌

B.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌

C.将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌

D.将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌

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第7题

在5ml未知浓度的硫酸溶液中加⼊95ml⽔，⽤0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6ml，问硫酸的c(1/2H2SO4)等于多少?

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第8题

有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？

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第9题

要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的选项是（）。

A.参加铁粉

B.滴加KSCN溶液

C.通入氯气

D.参加铜片

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第10题

在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL，问硫酸的c（1/2H2SO4）等于多少？

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第11题

某纯二元酸0.6300g，用NaOH液(0.3030mo/L)38.00ml，溶解，剩余的NaOH溶液，用HCl液(0.2250mol/L)4.00ml回滴。计算此酸的摩尔质量。

某纯二元酸0.6300g，用NaOH液（0.3030mo/L)38.00ml，溶解，剩余的NaOH溶液，用HCl液（0.2250mol/L)4.00ml回滴。计算此酸的摩尔质量。

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