在一定温度下，含有CO、CO2、O2的混合气体600 mL，用电火花引爆后冷却至原来温度，体积减少1

00 mL，接着将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少300 mL，最后剩余的气体能使带余烬的木条复燃。原混合气体中氧气的体积是__________。

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发布时间：2021-05-17

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第1题

某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成；在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，末见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，则原混合气体的成份一定含有是（）。

A.CH4和NH3

B.HCl、H2和CO

C.HCl和CO

D.HCl、CO和CO2

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第2题

某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大（提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比）②通过灼热的CuO时，固体变成红色③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是（）

A.原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2

B.原混合气体中一定没有CO和H2，一定含有CO

C.原混台气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2

D.原混合气体中无法确定是否含CO2

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第3题

在一定温度下，火焰的长度和亮度决定于火焰中的CO和CO2数量。（）

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第4题

已知CaCO3（s)＝CaO（s)＋CO2（g)的Kc（1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又有部分分解成CO，即CO2＝CO＋。若将1．

已知CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又有部分分解成CO，即CO2＝CO+

已知CaCO3（s)＝CaO（s)＋CO2（g)的Kc（1500 K)＝0．50，在此温度下CO2又。若将1．00 mol CaCO3装入1．00 dm3真空容器中，加热到1500 K达平衡时，气体混合物中O2的摩尔分数为0．15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。