已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10^-4，LiF的溶度积常数=1.8×10^-3，试求LiF在0.5 mo

已知氢氟酸的解离平衡常数已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10-4，LiF的溶度积常数=1.8×10-3，试求LiF在0.5 =6.3×10^-4，LiF的溶度积常数=1.8×10^-3，试求LiF在0.5 mol·dm^-3氢氟酸中实现沉淀溶解平衡时溶液的pH。

答案

查看答案

发布时间：2022-05-19

更多“已知氢氟酸的解离平衡常数=6.3×10-4，LiF的溶度积常数=1.8×10-3，试求LiF在0.5 mo”相关的问题

第1题

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c(H⁺)、溶液的p

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c（H⁺)、溶液的p

已知HAc的解离平衡常数=1.8×10^-5，试求0.010mol·dm^-3HAc溶液的c(H⁺)、溶液的pH和解离度。

点击查看答案

第2题

可逆反应达到化学平衡时： (1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是(); (2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：（1)升高温度，反应标准平衡常数（)，其原因是（); （2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：

(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();

(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();

(3)恒容条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

(4)恒压条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

点击查看答案

第3题

甲溶液为一元弱酸，其c(H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c(H⁺

甲溶液为一元弱酸，其c（H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c（H^{+)=b mol·dm^-3。当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其c(H⁺)=c mol·dm^-3，试求该一元弱酸的解离平衡常数值。}

点击查看答案

第4题

已知电池（饱和)|Hg₂Cl₂|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数（忽略液接电位及离

已知电池(饱和)|Hg₂Cl₂|Hg的电动势为0.762V，=0.244V，求HA的解离常数(忽略液接电位及离子强度)。

点击查看答案

第5题

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

点击查看答案

第6题

已知ϕ^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ(I₂/I^-)=0.536V.(1)计算ϕ^θ

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V.（1)计算ϕ^{θ已知ϕ^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ(I₂/I^-)=0.536V.
(1)计算ϕ^θ(Cu²⁺/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu²⁺)=0.50mol·L^-1,c(I^-)=0.10mol·L^-1时,反应2Cu²⁺+4I^-=2Cul+I₂的标准平衡常数K^θ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知K_sp^θ(CuI)=1.27X10^-12]}