已知反应2SO₃（g)=2SO₂（g)+O₂（g)的K^θ（1000K)=0.290.试求算在该温度及标准压力时SO₃的解离度;欲使SO₃的解离度降低到20%,系统总压力应控制为多少？

当下述反应2SO₂kg)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡后，在反应系统中加入一定量的惰性气体，对于平衡系统有何影响？试就加入惰性气体后系统的体积保持不变或总压力保持不变这两种情况加以讨论。

已知下列两个反应:（1)2H₂（g)+O₂（g)=2H₂O（1); （298K)=-571.70kJ·mol^-1（2)2H

已知下列两个反应:

(1)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);(298K)=-571.70kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);(298K)=-483.65kJ· mol^-1

求298K时水的标准摩尔汽化热。

已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H₂)=127kPa，p(CO)=p(H₂O)=76kPa，计算此时(973K)时值并判断反应进行的方向。

已知丙烯C₃H₆（g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应

的热效应。

300K下,某抽空容器中通人A,B和C三种理想气体,使p_A=p_B=p_C=100kPa.已知反应A（g)+2B（g)=C（g)在300K时的K^θ=1.则上述条件下,反应（).

A.向左进行

B.向右进行

C.处于平衡状态

D.无法确定

A.-75.9

B.75.9

C.-145.3

D.145.3

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄（g),发生如下分解反应:50℃时分

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄(g),发生如下分解反应:

50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N₂O₄(g)和NO₂(g)的

分别为9.16kJ·mol^-1和33.18kJ·mol^-1.设反应的Δ_TG_p,m=0.

(1)计算50℃时N₂O₄(g)的解离度及分解反应的K^θ;

(2)计算100C时反应的K^θ.

铜、锌、铁制成催化剂,在300℃,7×10⁴kPa,CO₂:H₂-1:3(体积化)的条件下,使二氧化碳与氢转化为乙醇,设发生的化学反应是:

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

请利用你的热力学知识说明此反应.

已知: 2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

你认为为了提高反应转化率,合成条件应有什么改变？试提出你的看法.

已知反应的与T的关系为则此反应的与T之间的函数关系为=（);与T之间的函数关系为=（);InK^θ

已知反应的与T的关系为

则此反应的与T之间的函数关系为=();与T之间的函数关系为=();InK^θ与T之间的函数关系为lnK^θ=().若T=1000K,p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K^θ和B₂(g)的平衡转化率α分别为K^θ=(),α=().

求解方程，其中f(t)，g(t)为已知函数。