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题目内容
（请给出正确答案）
A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
答案
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第2题
下述3个反应：①S(s)+O2(g)→SO2(g)
②H2(g)+O2(g)→H2O2(l)
③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
由小到大的顺序为()。
第4题
已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s)
通过计算说明，反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)
(1)在298K时，反应能否正向自发进行？
(2)在1000K时，反应能否正向自发进行？
第5题
试用热力学数据表计算823K下以下反应的
及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？
第6题
A.升高温度，可加快反应速率
B.将块状固体粉碎，可加快反应速率
C.平衡时，反应停止了
D.平衡时，CO的浓度不再改变
第7题
A.生成1molCO的同时生成1molH2
B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n（H2O）：n（H2）=1 ：1
D.v逆（H2O）=v正（CO）
第8题
A.增加焦炭的量
B.保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C.将容器的体积增大一倍
D.将容器的体积缩小为一半
第9题
已知数据(298.15K)(如表5-2所示)。
表5-2 | |||||
物质 | C(石墨) | H2(g) | N2(g) | O2(g) | CO(NH2)2(s) |
S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) | 5.740 | 130.68 | 191.6 | 205.14 | 104.6 |
Delta _{c}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -393.51 | -285.83 | 0 | 0 | -631.66 |
物质 | NH3(g) | CO2(g) | H2O(g) |
Delta _{f}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -16.5 | -394.36 | -228.57 |
求：298.15K下，CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成吉布斯函数
，以及反应CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)的KΘ。
第10题
A.34.04kPa
B.43.54kPa
C.56.66kPa
D.156.0kPa
