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（请给出正确答案）
将不纯的Sb2S30.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？
答案
更多“将不纯的Sb2S3 0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO”相关的问题
第4题
A.用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C.用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
第8题
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比CO强
D.每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
第9题
A.工业革命对人类社会的影响
B.科学理论对工业发明的重要作用
C.机器的发明主要源自经验
D.近代以前人们就发明了机器
第10题
A.锌片做负极，锌发生还原反应
B.铜片做正极，铜得电子
C.溶液中的PH值增大
D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯
第11题
A.Kөsp=x2·x3=x5
B.Kөsp=2x·3x=6x2
C.Kөsp=x·x=x2
D.Kөsp=(2x)2·(3x)3=108x5
